Soufre(S) est le 16ème élémentsur letableau périodique. Le soufre est le dixième élément le plus abondant dans l’univers et il est également assez courant sur Terre. C’est un matériau jaune pâle, inodore et cassant, connu depuis l’Antiquité.[2]25 % du soufre produit aujourd'hui est récupéré dupétroleprocessus de raffinage ou processus d’extraction de matériaux demineraiscontenant du soufre. La majeure partie du soufre est produite à partir de gisem*nts souterrains.[2]
Le soufre est utilisé de diverses manières dans les deuxgazeuxetsolidecomposés, mais le soufre est également un composant majeur du groupe despolluantsconnu collectivement sous le nomoxydes de soufreou alorsX.
Certaines propriétés du soufre comprennent :[2]
| Poids atomique | 32.065 |
| Densité(à 0oC) | 2.067g/cm3 |
| Point d'ébullition | 717,75K |
| Point de fusion | 388,36 Ko |
Les usages
Le soufre est couramment utilisé pour créer du soufreacide, qui est utilisé dans un certain nombre d’industries différentes. Plus précisément, l'acide sulfurique est utilisé pour fabriquer des engrais et de l'acide plombique.batteries.[2]De plus, le soufre est utilisé dans la production de produits chimiques inorganiques, d'allumettes, d'explosifs, de ciment et de verre.[3]
Avec l'acide sulfurique, le soufre forme des composés tels que le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de soufre. Le dioxyde de soufre est utilisé comme agent de blanchiment, solvant, désinfectant et réfrigérant. Cependant, lorsqu'il est combiné avec l'eau, il forme de l'acide sulfureux, qui est un composant majeur depluie acide.[2]
Oxydes de soufre
Dioxyde de soufre, SO2est l'oxyde de soufre le plus répandu dans les basses terresatmosphère. Il est incolore, mais a une odeur et un goût distincts qui peuvent être détectés si le gaz a une concentration suffisamment élevée. Les oxydes de soufre se dissolvent facilement danseau, et entraînent la formation atmosphérique d'acide sulfureux ou d'acide sulfurique - un composant des pluies acides.[4]
La plupart des oxydes de soufre sont produits lorsque les carburants contenant du soufre sont soumis àla combustion. Brûler du charboncentrales électriquesqui brûlent à haute teneur en soufrecharbonsont quelques-unes des principales sources de SOX. Les véhicules peuvent également être une source d’oxydes de soufre.[4]L'exposition à ces oxydes peut être nocive pour la santé humaine car ils sont irritants. Les effets secondaires de l'exposition comprennent une fonction pulmonaire réduite, une incidence accrue de maladies respiratoires, une irritation des yeux, du nez et de la gorge, voire la mort.[4]
Sulfure d'hydrogène
Le soufre est également important car il est un composant desulfure d'hydrogène, ou H2S. Le sulfure d’hydrogène est un gaz incolore et dangereux présent naturellement dans de nombreuxpétroleproduits mais peuvent représenter des quantités importantes degaz naturel. Cette teneur en sulfure d'hydrogène constitue l'un des principaux problèmes de sécurité liés à l'utilisation du gaz naturel. Les effets de l’inhalation sur la santé dépendent de la quantité de sulfure d’hydrogène à laquelle une personne est exposée. Le sulfure d'hydrogène est dangereux même à des concentrations relativement faibles. À certaines concentrations, l'exposition au sulfure d'hydrogène peut entraîner une perte de conscience en 1 à 2 respirations, voire une mort quasi instantanée. Les effets de l'exposition sur la santé comprennent des maux de tête, des pertes de mémoire et des problèmes du système cardiovasculaire. De plus, le sulfure d’hydrogène est dangereux car il est hautement inflammable et explosif.[5]
Le gaz naturel présentant des niveaux particulièrement élevés de sulfure d’hydrogène est appelégaz acide. Une partie de ce soufre peut être éliminée grâce à un processus de « adoucissem*nt », qui se fait principalement à l'aide de solutions d'amines qui éliminent ce sulfure d'hydrogène. Le procédé utilisé est connu sous le nom de « procédé aux amines » ou plus communément « procédé Girdler », et il est utilisé dans la plupart des opérations d'adoucissem*nt des gaz.[6]
Vidéo
La vidéo ci-dessous provient de l'Université de Nottingham.projet de vidéos périodiques.[7]Ils ont créé une suite complète de courtes vidéos sur chaque élément dutableau périodique des éléments.
Les références
- ↑ Réalisé avec des informations de la Royal Society of Chemistry, disponible :http://www.rsc.org/periodic-table/element/16/sulphur
- ↑2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Laboratoire Jefferson. (4 août 2015).Soufre[En ligne]. Disponiblehttp://education.jlab.org/itselemental/ele016.html
- ↑ Utilisations de. (4 août 2015).Utilisations du soufre[En ligne]. Disponible:http://www.usesof.net/uses-of-sulphur.html
- ↑4.0 4.1 4.2 SFI. (23 juillet 2015).Oxydes de soufre[En ligne]. Disponible:http://www.ifc.org/wps/wcm/connect/5cb16d8048855c248b24db6a6515bb18/HandbookSulfurOxides.pdf?MOD=AJPERES
- ↑ OSHA. (5 août 2015).Sulfure d'hydrogène[En ligne]. Disponible:https://www.osha.gov/SLTC/hydrogensulfide/hazards.html
- ↑ NaturalGas.Org. (5 août 2015).Traitement du gaz naturel[En ligne]. Disponible:http://naturalgas.org/naturalgas/processing-ng/
- ↑ Voir plus de vidéos de l’Université de Nottingham sur différents éléments ici :http://www.periodicvideos.com/
